Tellürik asit

Tellürik asit, Te(OH)6 formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir. Sulu çözelti içinde devam eden oktahedral Te(OH)6 moleküllerinden oluşan beyaz bir katıdır.[2] Rombohedral ve monoklinik olmak üzere iki formu vardır ve her ikisi de oktahedral Te(OH)6 molekülleri içerir.[3] Tellürik asit, güçlü bazlara sahip tellurat tuzları ve zayıf bazlara sahip hidrojen tellurat tuzları veya sudaki telluratların hidrolizi üzerine dibazik olan zayıf bir asittir.[3][4]

Tellürik asit
IUPAC adı
Heksahidroksidotellür
Diğer adlar
Ortotellürik asit, Tellür(IV) hidroksit
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7803-68-1
PubChem 62686
ChEBI CHEBI:30463
SMILES
ChemSpider 55517
Özellikler
Molekül formülü H6O6Te
Molekül kütlesi 229.64 g/mol
Görünüm Beyaz monoklinik kristaller
Yoğunluk 3.07 g/cm3
Erime noktası

136 °C (277 °F; 409 K)

Asitlik (pKa) 18 °C'de 7.68, 11.0[1]
Tehlikeler
Ana tehlikeler Aşındırıcı
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Hazırlık

Tellürik asit, tellür veya tellür dioksitin hidrojen peroksit, krom trioksit veya sodyum peroksit gibi güçlü bir oksitleyici ajan ile oksidasyonu ile oluşur.[3]

TeO2 + H2O2 + 2H2O → Te(OH)6

Tellürik asit çözeltilerinin 10 °C'nin altında kristalizasyonu Te(OH)6.4H2O verir.[2] Aşağıdaki reaksiyon için elektrot potansiyeli ile gösterildiği gibi, oksidasyonlarında kinetik olarak yavaş olmasına rağmen oksitleyicidir.[3]

H6TeO6 + 2H+ + 2e− ⇌ TeO2 + 4H2O Eo = +1.02 V

Klor, kıyaslandığında, oksitleme koşullarında +1.36V ve selenöz asit +0.74V'dir.

Özellikler ve reaksiyonlar

Susuz asit, 100 °C'de havada kararlıdır, ancak bunun üzerinde, polimetatellürik asit, beyaz bir higroskopik toz (yaklaşık kompozisyon (H2TeO4)10) ve allotellurik asit, bilinmeyen bir yapıya sahip bir asit şurubu (yaklaşık kompozisyon (H2TeO4)3(H2O)4)) meydana gelir.[2][5]

Asidin tipik tuzları [Te(O)(OH)5]− ve [Te(O)2(OH)4]2− anyonlarını içerir. Tellurat iyonu TeO42y'nin varlığı, Rb6[TeO5][TeO4]'un katı hal yapısında teyit edilmiştir.[6] 300 °C'nin üzerinde güçlü ısıtma, tellür trioksit α-TeO3'ün α- kristalin modifikasyonunu üretir.[4] Diazometan ile reaksiyon, hekzametil ester, Te(OMe)6'yı verir.[2]

Tellürik asit ve tuzları çoğunlukla hekzakoordinat tellür içerir.[3] Bu, magnezyum molibdat ile izostrüktürel olan ve TeO6 oktahedra içeren magnezyum tellurat gibi tuzlar için bile geçerlidir.[3]

Tellürik asidin diğer formları

Sülfürik asidin tellür analogu olan metatellürik asit (H2TeO4) bilinmemektedir. Yaklaşık bileşim (H2TeO4)3(H2O)4'e ait allotellürik asit iyi karakterize edilmemiştir ve Te(OH)6 ve (H2TeO4)n'nin bir karışımı olabilir.[2]

Diğer tellür asitleri

+4 oksidasyon durumunda tellür içeren tellüröz asit (H2TeO3) bilinmektedir, ancak iyi karakterize edilmemiştir. Hidrojen tellürit, suya ilave edildikten sonra hidrotellürik asit oluşturan kararsız bir gazdır.

Kaynakça
  1. Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, ISBN 0-8493-0594-2
  2. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
  4. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. Loub, J.; Haase, W.; Mergehenn, R. (1979). "Structure of an adduct of orthotelluric acid and urea". Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 35 (12): 3039–3041. doi:10.1107/S0567740879011286.
  6. Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. p. 526. ISBN 978-0-13-175553-6.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.