Hidrojen sülfür

Hidrojen sülfür, renksiz, çürük yumurta kokusunda zehirleyici bir gazdır. 1796'da C. Louis Berthallet tarafından bileşiği meydana getiren elementler tâyin edildi. Formülü H2S şeklindedir.

Hidrojen sülfür
Sistematik ad
Hidrojen sülfür[1]
Diğer adlar
Dihydrogen monosulfide

Dihidrojen sülfür
Kanalizasyon gazı
Sülfan
Kükürtlenmiş hidrojen
Sülfür hidrit
Hidrosülfürik asit
Hidrotiyonik asit

Sülfhidrik asit
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7783-06-4
PubChem 402
EC numarası 231-977-3
UN numarası 1053
KEGG C00283
ChEBI 16136
RTECS numarası MX1225000
SMILES
InChI
Beilstein 3535004
Gmelin veritabanı 303
ChemSpider 391
3DMet B01206
Özellikler
Kimyasal formül H2S
Molekül kütlesi 34,08 g mol−1
Görünüm Renksiz gaz
Koku Çürük yumurta kokusu
Yoğunluk 1.363 g dm−3
Erime noktası

−82 °C (−116 °F; 191 K)

Kaynama noktası

−60 °C (−76 °F; 213 K)

Çözünürlük (su içinde) 4 g dm−3 (20 °C)
Buhar basıncı 1740 kPa (21 °C)
Asitlik (pKa) 7.0[2][3]
Baziklik (pKb) 12.9
Tehlikeler
R-ibareleri R12, R26, R50
NFPA 704
4
4
0
Parlama noktası −82.4 °C (−116.3 °F; 190.8 K)[4]
Öztutuşma
sıcaklığı		 232 °C (450 °F; 505 K)
Patlama sınırları 4.3–46%
ABD maruz
kalma limiti (PEL)		 C 20 ppm; 50 ppm [10-dakika maksimum zirve]
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Çok şiddetli zehir olan hidrojen sülfürün 10-5lik bir konsantrasyonda da kokusu hissedilebilir. Sıvılaştırılmış hidrojen sülfür elektriği iletmez. Kaynama noktası -60,75 °C, erime noktası ise -83,70 °C'dir. Havadan 1.19 defâ daha ağırdır. Kaynama noktasında yoğunluğu 0,993'tür. Suda ve alkolde oldukça çözünür. Yanıcıdır. % 4,5-45,5 oranında hidrojen sülfür içeren hava patlayıcıdır.

Hidrojen sülfür az miktarda petrolde, kaplıcalarda ve tabiî gaz kuyularında bulunur. Elementlerinden de elde edilen hidrojen sülfür laboratuvarlarda demir sülfür üzerine hidrojen klorür etki ettirmekle elde edilir. Saf hidrojen sülfür elde etmek için kalsiyum veya baryum, sülfür reaksiyona sokularak oluşturulur.

2015 yılı Ağustos Ayında çok yüksek basınç altında (150 GPa (1.5 milyon atm)) hidrojen sülfürün −70 °C (203 °K)'de süper-iletkenlik gösterdiği keşfedildi.[5] Hidrojen sülfür bugüne kadar bulunmuş en yüksek Süperiletken dönüşüm sıcaklığına sahiptir.

Kaynakça
  1. "Hydrogen Sulfide - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. ABD: National Center for Biotechnology Information. 19 Aralık 2013 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Nisan 2016.
  2. Perrin, D.D. (1982). Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution (2nd bas.). Oxford: Pergamon Press.
  3. Bruckenstein, S.; Kolthoff, I.M., in Kolthoff, I.M.; Elving, P.J. Treatise on Analytical Chemistry, Vol. 1, pt. 1; Wiley, NY, 1959, pp. 432–433.
  4. "Hydrogen sulfide". npi.gov.au. 30 Mayıs 2013 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Nisan 2016.
  5. Cartlidge, Edwin (18 August 2015). "Superconductivity record sparks wave of follow-up physics". Nature News. Retrieved 18 August 2015.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.