Lityum nitrat
Lityum nitrat LiNO3 formüllü inorganik bileşik. Nitrik asitin lityum tuzudur. Lityum karbonat veya lityum hidroksitin nitrik asit ile reaksiyonundan elde edilir.
| Lityum nitrat | |
|---|---|
 | |
 | |
| Tanımlayıcılar | |
| CAS numarası | 7790-69-4 |
| PubChem | 10129889 |
| RTECS numarası | QU9200000 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| ChemSpider | 8305408 |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | LiNO3 |
| Molekül kütlesi | 68.946 g/mol |
| Görünüm | Beyaz veya açık sarı katı |
| Yoğunluk | 2.38 g/cm3 |
| Erime noktası |
255 °C (491 °F; 528 K) |
| Kaynama noktası |
600 °C (1112 °F; 873 K) (Bileşenlerine ayrışır.) |
| Çözünürlük (su içinde) | 52.2 g/100 mL (20 °C) 90 g/100 mL (28 °C) 234 g/100 mL (100 °C) |
| Çözünürlük () | Etanol, metanol, piridin, amonyak ve asetonda çözünür. |
| Tehlikeler | |
| Ana tehlikeler | Tahriş edici |
| NFPA 704 |
 0
1
0
OX
|
| Parlama noktası | Yanıcı değildir. |
| LD50 | 1426 mg/kg (oral, sıçan) |
| Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa) | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Sentez
Liyum nitrat, nitrik asit ve lityum karbonat tepkimesinden sentezlenebilir.
- Li2CO3 + 2 HNO3 → 2 LiNO3 + H2O + CO2
Genel olarak, LiNO3 oluşumunda bütün asitin ne zaman nötralize olduğunu belirlemek için bir pH indikatörü kullanılır. Ancak, bu nötralizasyon karbondioksit üretiminin kaybolması ile de anlaşılabilir.[1] S onunda oluşan su yığını ısıtılarak uzaklaştırılabilir.
Özellikler
Termal bileşenlerine ayrışmadan dolayı LiNO3 lityum oksit (Li2O), nitrojen dioksit ve oksijen verir:
- 4 LiNO3 → 2 Li2O + 4 NO2 + O2
Diğer grup nitratlar nitrit tuzu ve oksijen oluşturacak şekilde ayrışır.
Lityum nitrat oldukça iyibir yükseltgendir.[2]
Lityum nitrat sudan yoğundur.[2]
Kaynakça
- "Synthesis database: Lithium nitrate synthesis". Amateur Science Network. 3 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Haziran 2012.
- "Chemical Datasheet". CAMEO Chemicals. 21 Mart 2013 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 26 Nisan 2012.