Disülfür diklorür

Disülfür diklorür S2Cl2 formüllü kükürt ve Klor bileşiğidir.[1][2]

Bu bileşik için başka bir alternatif isim kükürt monoklorür ( ampirik formülü, SCl tarafından ima edilen isimdir). S2 Cl2 düzlem b Cl bir -S-S ve S-S-Cl arasındaki açı 90 ° 'dir, burada, formül Cı-S-S-CI, ima bir yapıya sahiptir. Bu yapı gauche olarak adlandırılır, ve hidrojen peroksite benzer. Farklı bir izomer S=SCl2 UV radyasyonuna maruz kaldığında bu izomer geçici olarak oluşur).

Bu madde Çizelge 3 Bölüm B - Kimyasal Silahların Üretiminde Kullanılan Maddeler (CWC) 'de listelenmiştir. Programlı kimyasallar üreten ve / veya işleyen ve / veya tüketen tesisler OPCW (Kimyasal Silahların Yasaklanması Örgütü) tarafından kontrol, raporlama mekanizmaları ve incelemeye tabi olabilir.

Sentez, temel özellikler, reaksiyonlar

Saf disülfür diklorür, su ile reaksiyonu nedeniyle havada duman oluşturan sarı bir sıvıdır:

16 S2Cl2 + 16 H2O → 8 SO2 + 32 HCl + 3 S8

Elementel Kükürtün kısmi klorlanması ile sentezlenir. Reaksiyon, oda sıcaklığında kullanılabilir oranlarda gerçekleşir. Laboratuvarda, klor gazı elementel kükürt içeren bir şişeye yönlendirilir. Disülfür diklorür oluştuğu için, içerik altın sarısı bir sıvı haline gelir:[3]

S8 + 4 Cl2 → 4 S2Cl2 ΔH = −58.2 kJ/mol

Fazla klor, sıvının daha az sarı ve daha turuncu-kırmızı olmasına neden olan kükürt diklorür üretir:

S2Cl2 + Cl2 ↔ 2 SCl2 ΔH = −40.6 kJ/mol

Reaksiyon geri dönüşümlüdür ve bekletildiğinde SC1 2 disülfür diklorüre geri dönmek için klor serbest bırakır. Disülfür diklorür, kısmen polisülfanların oluşumunu yansıtan büyük miktarlarda kükürtü çözme yeteneğine sahiptir:

S2Cl2 + n S → S2+nCl2

Saf disülfür diklorür, sarı-turuncu sıvının fazla elemental kükürt üzerine damıtılmasıyla elde edilir.

S2Cl2, aynı zamanda tiyofosgen sentezinde CS2 'nin klorlanması sonucu ortaya çıkar.

Tepkimeler

S2Cl2 sülfür dioksit ve elemental kükürte hidrolize olur. Hidrojen sülfür ile muamele edildiğinde, aşağıdaki idealize edilmiş formülde belirtildiği gibi polisülfanlar oluşur:

2 H2S + S2Cl2 → H2S4 + 2 HCl

Amonyak ile reaksiyona girerek heptasülfür imid (S 7 NH) ve ilgili S-N halkalarını verir.

Uygulamalar

S2Cl2 bağları oluşturmak için kullanılmıştır. Alüminyum klorür (AICI3) varlığında, benzen ile difenil sülfür vermek için reaksiyona girer.

S2Cl2 + 2 C6H6 → (C6H5)2S + 2 HCl + 1/8 S8

60 °C'de etilen ile reaksiyona sokularak hardalı gazını hazırlamak için de kullanılır.  

S2Cl2 + 2 C2H4 → (ClC2H4)2S + 1/8 S8

Kaynakça
  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. 0-12-352651-5.
  2. R. J. Cremlyn An Introduction to Organosulfur Chemistry John Wiley and Sons: Chichester (1996). 0-471-95512-4
  3. F. Fehér "Dichlorodisulfane" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 371.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.