Alüminyum klorür

Alüminyum klorür
	Sistematik ad aluminium chloride
	Diğer adlar aluminium(III) chloride; aluminum trichloride
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7446-70-0, 10124-27-3
PubChem	24012
EC numarası	215-481-4
ChEBI	CHEBI:30114
RTECS numarası	BD0530000
ATC kodu	L01XX27
SMILES	Cl[Al](Cl)Cl ;
InChI	VSCWAEJMTAWNJL-DFZHHIFOAR ;
ChemSpider	22445
Özellikler
Molekül formülü	AlCl3
Molekül kütlesi	133.34 g/mol (anhydrous); 241.43 g/mol (hexahydrate)
Görünüm	beyaz veya açık sarı katı,; hygroscopic
Yoğunluk	2.48 g/cm3 (anhydrous); 1.3 g/cm3 (hexahydrate)
Erime noktası	192.4 (; (anhydrous); 100 °C (212 °F; 373 K); (hexahydrate); 180 °C (356 °F; 453 K); (sublimes))
Kaynama noktası	120
Çözünürlük (su içinde)	43.9 g/100 ml (0 °C); 44.9 g/100 ml (10 °C); 45.8 g/100 ml (20 °C); 46.6 g/100 ml (30 °C); 47.3 g/100 ml (40 °C); 48.1 g/100 ml (60 °C); 48.6 g/100 ml (80 °C); 49 g/100 ml (100 °C)
Tehlikeler
R-ibareleri	R34
NFPA 704	0 3 2
LD50	380 mg/kg, rat (oral) hexahydrate: 3311 mg/kg, rat (oral)
	Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
	Bilgi kutusu kaynakları

Alüminyum klorür (AlCl₃), alüminyum ve klorürün temel bileşiği. Rengi genel olarak beyazdır fakat Demir(III) klorür ile etkileşime girdiğinde sarı bir renk alır. Katı erime ve kaynama noktası düşüktür. Genel olarak alüminyum metallerin üretiminde kullanılır. Ayrıca kimya endüstrisinin diğer alanlarında da yüksek miktarda kullanılır. Bileşik sıklıkla Lewis asiti olarak anılır.

Yapısı

Susuz

AlCl₃ üç farklı yapıda bulunur, dereceye ve duruma göre (Katı, sıvı, gaz). Katı AlCl₃, tabaka katmanlı kübik paketlenmiş tabakalar halindedir. Bu çerçevede, Al Oktahedral koordinasyon geometrisi şeklindedir.[1]

Heksahidrat

Heksahidarat[Al(H₂O)₆]³⁺ merkezler ve klorür karşı iyonlarından oluşur. Hidrojen bağı katyon ve anyonları birbirine bağlar.[2]

Kaynakça

Bunun tersine, AlBr₃ daha moleküler bir yapıdadır. Al³⁺ ile birlikte iyonların komşu paket çercevelerinin tetrahedral deliklerini işgal eder durumdadır. Br⁻ ions.A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, Oxford Press, Oxford, United Kingdom, 1984.
Andress, K.R.; Carpenter, C. "Kristallhydrate. II.Die Struktur von Chromchlorid- und Aluminiumchloridhexahydrat" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie 1934, volume 87, p446-p463.

Dış bağlantılar

International Chemical Safety Card 1125
Index of Organic Synthesis procedures that utilize AlCl₃3 Eylül 2005 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
The period 3 chlorides
MSDS
Government of Canada Fact Sheets and Frequently Asked Questions: Aluminum Salts

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[Wells-1] Bunun tersine, AlBr₃ daha moleküler bir yapıdadır. Al³⁺ ile birlikte iyonların komşu paket çercevelerinin tetrahedral deliklerini işgal eder durumdadır. Br⁻ ions.A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, Oxford Press, Oxford, United Kingdom, 1984.

[2] Andress, K.R.; Carpenter, C. "Kristallhydrate. II.Die Struktur von Chromchlorid- und Aluminiumchloridhexahydrat" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie 1934, volume 87, p446-p463.