Açısal moleküler geometri

Kimyada, " açısal" ya da "bükülmüş" terimi bazı moleküllere moleküler geometrilerini tanımlamak için kullanılabilir. Oksijen gibi bazı atomlar, Elektron dizilimi nedeniyle hemen hemen her zaman iki (veya daha fazla) kovalent bağını doğrusal olmayan yönlerde ayarlarlar. Su (H₂O), analoglarının yanı sıra açısal bir molekül örneğidir. İki hidrojen atomu arasındaki bağ açısı yaklaşık olarak 104,45°'dir.[1] Doğrusal olmayan geometri genel olarak sadece ana grup elementleri içeren diğer üç atomlu molekülleri ve iyonlar için gözlemlenir, belirgin örnekler: Azot dioksit (NO₂)_, kükürt diklorür (SCL₂) ve metilen (CH₂).

Açısal molekül geometrisi

Örnek	H2O, SO2
Nokta grubu	C2v
Koordinasyon numarası	2
Bağ açıları	90°<θ<120°
μ (Polarite)	>0

Oksijen diflorür, açısal koordinasyon geometrisi ile bir molekül örneği

Bu geometri neredeyse her zaman VSEPR teorisi ile tutarlıdır, bu genellikle yalın çiftlerin varlığında atomların eşsizliğini açıklar. Bükülmenin farklı çeşitleri vardır, en yaygını iki kovalent bağ ve iki elektron çiftinin tam bir 8-elektron kabuğunu oluşturarak merkezi atom (A)'nın etrafında olduğu, AX₂E₂'dir. 109.5° ile 104° arasında merkezi açıya sahiplerdir. Dört sp³ hibritlenmiş orbitalin dört yüzlü simetri oluşturduğunu söyleyen daha basit bir teori de bu açıyı 109.5° olarak tahmin eder. En yaygın gerçek açılar 105°, 107° ve 109°'dir: çevresel atomların (X) farklı özelliklerinden dolayı bu açı değişkenlik göstermektedir.

Diğer durumlar da farklı derecelerde yörünge hibridizasyonu yaşarlar. SnCI₂ gibi AX₂E₁ molekülleri, sadece bir adet yalın çift ile 120° merkezi açıya (merkezi ve iki köşe sahip eşkenar üçgen) sahiptir. Üç sp² orbitalleri bulunur. Yalnız çiftleri olmayan sd-hibridleştirilmiş AX₂ geçiş metalleri bileşikleri de vardır: orta açısı yaklaşık 90°'dir ve bunlar da açısal olarak sınıflandırılırlar.