Tam sayı kuralı

Tam sayı kuralı, izotopların kütlelerinin, hidrojen atomu kütlesinin tam sayı katları olduğunu belirtir.[1] Kural, atom ağırlığının hidrojen atomunun ağırlığının katları olması etkisiyle, 1815'te önerilen Prout'un hipotezinin değiştirilmiş bir versiyonudur.[2] Ayrıca keşfi ile 1922 yılında Nobel Kimya Ödülünü kazanan Francis W. Aston sebebiyle Aston tam sayı kuralı[3] olarak da bilinir.[4] Kütle spektografıyla, izotopları, çok sayıda radyoaktif olmayan elementleri ve tam sayı kuralını keşfetmiştir.

Francis W. Aston, tam sayı kuralını ilan ettiği için 1922 Nobel Kimya Ödülü'nü aldı.

Sabit oranlar kanunu
John Dalton'un atom ağırlıkları ve sembolleri listesi

Sabit oranlar kanunu, Joseph Proust tarafından 1800 civarında [5] formüle edildi ve kimyasal bir bileşiğin tüm örneklerinin kütle olarak aynı element bileşimine sahip olacağını belirtti. John Dalton'un atom teorisi bu konsepti genişletti ve maddeyi, sabit oranlarda birleştirilmiş bileşikler oluşturmak üzere birleştirilen her eleman için bir tür atom içeren ayrı atomlardan oluşan olarak açıkladı.[6]

Prout'un Hipotezi

1815 yılında, William Prout gözlemlerinde elementlerin atom ağırlıklarının tüm hidrojenin katları olduğunu raporladı.[7][8] Daha sonra hidrojen atomunun temel nesne olduğu ve diğer elementlerin farklı sayıda hidrojen atomunun bir kombinasyonu olduğunu varsaydı.[9]

Aston'un izotopları keşfi

1920'de, Francis W. Aston, Prout'un hipotezinden belirgin sapmaların baskın olarak izotopların varlığından kaynaklandığını belirtti ve bir kütle spektrometresi kullanarak gösterdi.[10] Bu sapmalar, kütle defekti olarak bağlanma enerjisinden dolayı ikincildir.

Nötronun keşfi
Nötronun keşfi James Chadwick, Manhattan Projesini yöneten Leslie Groves ile birlikte

1920'lerde atom çekirdeğinin bir atomun atom sayısı ile atom kütlesi arasındaki eşitsizliği hesaba katan proton ve elektronlardan yapıldığı düşünülüyordu.[11][12] 1932'de James Chadwick, nötron dediği proton olarak yaklaşık kütlenin yüklenmemiş bir parçasını keşfetti.[13] Atom çekirdeğinin protonlardan ve nötronlardan oluşması hızla kabul edildi ve Chadwick, keşfi için 1935'te Nobel Fizik Ödülü'nü aldı.[14]

Tam sayı kuralının modern formu, belirli bir temel izotopun atomik kütlesinin, bir atomik kütle biriminin (yaklaşık bir proton, nötron veya hidrojen-1 atomunun yaklaşık kütlesi) kütle sayısı (proton sayısı artı nötronlar) ile çarpımı olmasıdır . Bu kural, atom çekirdeği ve izotopların kütlesini en çok% 1 hata ile tahmin eder.

Kaynakça
  1. Budzikiewicz H, Grigsby RD (2006). "Mass spectrometry and isotopes: a century of research and discussion". Mass Spectrometry Reviews. 25 (1): 146–57. Bibcode:2006MSRv...25..146B. doi:10.1002/mas.20061. PMID 16134128 25 Şubat 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
  2. Prout, William (1815). "On the relation between the specific gravities of bodies in their gaseous state and the weights of their atoms" 31 Ağustos 2006 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. Annals of Philosophy. 6: 321–330. Retrieved 2007-09-08.
  3. Christopher G. Morris (1992). Academic Press Dictionary of Science and Technology. Gulf Professional Publishing. pp. 169–. ISBN 978-0-12-200400-1.
  4. "The Nobel Prize in Chemistry 1922" 23 Ağustos 2017 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.. nobelprize.org. The Nobel Foundation. 1922. Retrieved 2014-08-13.
  5. Proust, J.-L. (1799). Bakır araştırmaları, Ann. chim. , 32 : 26-54. Alıntı 4 Haziran 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. , Henry M. Leicester ve Herbert S. Klickstein, Kimyada Kaynak Kitap, 1400-1900 , Cambridge, MA: Harvard, 1952. Erişim 2008-05-08.
  6. Dalton, J. (1808). Yeni bir Kimyasal Felsefe Sistemi, cilt 1 , Manchester. Alıntı 25 Şubat 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. Erişim tarihi: 2008-05-08.
  7. William Prout (1815). Gaz halindeki cisimlerin özgül kütleleri ve atomlarının ağırlıkları arasındaki ilişki üzerine. Felsefenin Yıllıkları , 6: 321 – 330. Çevrimiçi basım 31 Ağustos 2006 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
  8. William Prout (1816). Denemede bir gazın kendi gaz halindeki özgül kütleleri ile atomlarının ağırlıkları arasındaki ilişkinin düzeltilmesi Felsefenin Annals , 7: 111 – 13. Çevrimiçi baskı 31 Ağustos 2006 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
  9. Lederman, Leon (1993). The God Particle.
  10. Aston, Francis W. (1920). "The constitution of atmospheric neon". Philosophical Magazine. 39 (6): 449–455. doi:10.1080/14786440408636058.
  11. Brown, Laurie M. (1978). "The idea of the neutrino". Physics Today. 31 (9): 23. Bibcode:1978PhT....31i..23B. doi:10.1063/1.2995181 25 Şubat 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
  12. Friedlander G., Kennedy JW ve Miller JM (1964) Nükleer ve Radyokimya (2. baskı), Wiley, s. 22-23 ve 38–39
  13. Chadwick, James (1932). "Possible Existence of a Neutron". Nature. 129(3252): 312. Bibcode:1932Natur.129Q.312C. doi:10.1038/129312a0
  14. "James Chadwick – Biography" 1 Ağustos 2018 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.. The Nobel Foundation. Retrieved 21 April 2013.

Konuyla ilgili yayınlar
  • Harkins WD (1925). "Klorun İzotoplara Ayrılması (İzotopik Elementler) ve Atom Ağırlıkları için Tam Sayı Kuralı" . Proc. Natl. Acad. Sci. ABD 11 (10): 624-8. Bibcode : 1925PNAS ... 11..624H . doi : 10.1073 / pnas.11.10.624 . PMC   1086175 . Sayfalar   16587053 .

Dış bağlantılar
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.