Nitramid
Nitramid, H2NNO2, bir kimyasal bileşiktir. Nitramidin organik türevleri, RNHNO2 nitroaminler olarak adlandırılır ve RDX ve HMX gibi örnekleri güçlü bir patlayıcı olarak kullanılırlar.
| Nitramid | |
|---|---|
 | |
 |
 |
Diğer adlar nitramin | |
| Tanımlayıcılar | |
| CAS numarası | 7782-94-7 |
| PubChem | 24534 |
| ChEBI | 29273 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| ChemSpider | 22941 |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | H2N2O2 |
| Molekül kütlesi | 62.03 gr/mol |
| Görünüm | renksiz katı[1] |
| Erime noktası |
72-75 °C[1] |
| Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa) | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Yapısı
Nitramid molekülünün gaz fazında düzlemsel olmadığı,[2] kristal fazda ise düzlemsel olduğu bildirilmiştir.[1]
Sentezi
Thiele ve Lachman'ın nitramid orijinal sentezi potasyum nitrokarbamatın hidrolizine dayanır:[1]
- K2(O2NNCO2) + 2H2SO4 → O2NNH2 + CO2 + 2KHSO4
Nitramidin diğer sentez yolları: nitrokarbamik asitin hidrolizini,
- O2NNHCO2H → O2NNH2 + CO2
sodyum sülfamat ile nitrik asitin reaksiyonunu,
- Na(SO3NH2) + HNO3 → O2NNH2 + NaHSO4
azot pentaoksit ile iki mol amonyak reaksiyonunu içermektedir.
- N2O5 + 2NH3 → O2NNH2 + NH4NO3
Yararlanılankaynaklar
- Häußler, A.; Klapötke, T. M.; Piotrowski, H. (2002). "Experimental and Theoretical Study on the Structure of Nitramide H2NNO2" (PDF). Zeitschrift für Naturforschung. 57 b (2). ss. 151-156. 13 Şubat 2012 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 24 Kasım 2013.
- Tyler, J. K. (1963). "Microwave Spectrum of Nitramide". Journal of Molecular Spectroscopy. 11 (1–6). ss. 39-46. doi:10.1016/0022-2852(63)90004-3.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.