Bakır karbonat

Bakır karbonat, oda sıcaklığında katı halde bulunan bir inorganik bileşiktir. Havadan nem çeker. Su ile tepkimeye girerek bakır karbonat hidroksite dönüşür. Bazik özellik gösterir.

Molekül gösterimi

Özellikler

Erime noktası: 200 °C

Kaynama noktası: 290 °C

Toz bakır karbonat

Sudaki çözünürlülük: çözünmez

Yanma noktası: yanıcı değil

Bakır karbonat

Üretim

Bakır sülfatın sodyum karbonat ya da sodyum bikarbonat tepkimesi ile üretilir.

${\ce {CuSO4 + 2NaHCO3 = CO2 + Na2SO4 + CuCO3 + H2O}}$ [1]

${\ce {CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3 + Na2SO4}}$ [2]

Rekasiyonlar

Bazik özelliği sayesinde asitlerle tepkime vererek çeşitli bakır bileşikleri üretiminde kullanılabilinir.

Bakır karbonat ve hidroklorik asit tepkimeye girerek bakır klorür üretimini sağlar.

${\ce {CuCO3 + HCl = CuCl2 + CO2 + H2O}}$ [3]

Bakır karbonat ve nitrik asit tepkimeye girerek bakır klorür üretimini sağlar.

${\ce {CuCO3 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O + CO2}}$ [4]

Bakır karbonat ve sülfürik asit tepkimeye girerek bakır klorür üretimini sağlar.

${\ce {CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2}}$ [5]

Kullanım alanları

Boya ve pigment olarak kullanılır.

Kaynakça

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] ttps://www.chemicalaid.com/tools/equationbalancer.php?equation=CuSO4+%2B+NaHCO3+%3D+CO2+%2B+Na2SO4+%2B+CuCO3+%2B+H2O%5Bölü/kırık+bağlantı%5D

[2] ttps://chemequations.com/en/?s=CuSO4+%2B+Na2CO3+%3D+CuCO3+%2B+Na2SO4%5Bölü/kırık+bağlantı%5D

[3] ttps://chemequations.com/en/?s=CuCO3+%2B+HCl+%3D+CuCl2+%2B+CO2+%2B+H2O%5Bölü/kırık+bağlantı%5D

[4] ttps://chemequations.com/en/?s=CuCO3+%2B+HNO3+%3D+Cu%28NO3%292+%2B+H2O+%2B+CO2%5Bölü/kırık+bağlantı%5D

[5] ttps://chemequations.com/en/?s=CuCO3+%2B+H2SO4+%3D+CuSO4+%2B+H2O+%2B+CO2%5Bölü/kırık+bağlantı%5D