Amonyum hidroksit

Oda sıcaklığında gaz halde bulunan amonyağın sulu çözeltisine verilen addır. Amonyak suyu olarak da bilinir.Ticari olarak amonyak adı altında satılan ürünler aslında amonyağın sulu çözeltisi olan amonyum hidroksittir.

Amonyum hidroksit
Amonyak molekülünün top ve çubuk modeli
Su molekülünün top ve çubuk modeli
Amonyum katyonunun top ve çubuk modeli
Hidroksit anyonunun top ve çubuk modeli
Tanımlayıcılar
CAS numarası 1336-21-6
KEGG C01358
ChEBI 18219
SMILES
InChI
ChemSpider 14218
Özellikler
Molekül formülü NH3(aq)
Molekül kütlesi 17.031 g/mol
Yoğunluk 0.91 g/cm3 (25 % w/w)
0.88 g/cm3 (35 % w/w)
Erime noktası

−57.5 ((25 % w/w)
−91.5 °C (35% w/w))

Kaynama noktası

37.7 ((25 % w/w))

Çözünürlük (su içinde) Karışabilir
Termokimya
Standart formasyon entalpisi (ΔfHo298)
 −80 kJ/mol[1]
Tehlikeler
R-ibareleri R34, R50
NFPA 704
1
3
0
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
 Amonyum klorür
Amonyum siyanür
Diğer katyonlar
 Tetrametilamonyum hidroksit
Benzeyen bileşikler
 Amonyak
Hidroksilamin
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları
Amonyum hidroksit molekülü

Özellikler
Aşındrıcı

Kimyasal formülü :

Erime noktası (doymuş çözelti) : −57.5 °C (−71.5 °F; 215.7 K)

Kaynama (doymuş çözelti) : 37.7 °C (99.9 °F; 310.8 K)

Üretim

Oda sıcaklığında gaz halde bulunan amonyağın su ile karıştırılması ile elde edilir.

[2]

Çevresel Tehlike

Asitlerle Tepkimeleri

Hidroklorik asit kullanarak amonyum klorür (nişadır) üretimi

[3]

Nitrik asit kullanarak amonyum nitrat (azot gübresi) üretimi

[4]

Sülfürik asit kullanarak amonyum sülfat üretimi

[5]

Kullanım alanları

Kullanım alanları aşağıda belirtilmiştir:

Ev temizliği

Ev temizliğinde %1 - 3 arası seyreltilmiş ve çeşitli parfümler eklenmiş ürünler bulunmaktadır.

Gıda ürünü üretimi

Gıdalarda kullanılan amonyum bikarbonatın (gıda amonyağı) üretiminde kullanılır.

Kaynakça
  1. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. https://chemequations.com/en/?s=NH3+%2B+H2O+%3D+NH4OH
  3. https://chemequations.com/en/?s=HCl+%2B+NH4OH+%3D+NH4Cl+%2B+H2O
  4. https://chemequations.com/en/?s=HNO3+%2B+NH4OH+%3D+NH4NO3+%2B+H2O
  5. https://tr.intl.chemicalaid.com/tools/equationbalancer.php?equation=NH3+%2B+H2SO4+%3D+%28NH4%292SO4
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.