Çinko nitrat

Çinko nitrat
	IUPAC adı Çinko nitrat
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7779-88-6, ; 19154-63-3 (tetrahidrat) ; 10196-18-6 (hekzahidrat) ; 19154-63-3 (tetrahidrat) ; 10196-18-6 (hekzahidrat)
PubChem	24518
EC numarası	231-943-8
UN numarası	1514
RTECS numarası	ZH4772000
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2] ;
InChI	1/2NO3.Zn/c22-1(3)4;/q2-1;+2 ;
ChemSpider	22926
Özellikler
Molekül formülü	Zn(NO3)2
Molekül kütlesi	189.36 gr/mol (susuz) ; 297.49 g/mol (hekzahidrat)
Görünüm	renksiz, havadan nem çekerek sulanan kristaller
Yoğunluk	2.065 gr/cm3 (hekzahidrat)
Erime noktası	110°C(susuz) ; 45.5 °C (trihidrat) ; 36.4 °C (hekzahidrat)
Kaynama noktası	~125°C bozunur (hekzahidrat)
Çözünürlük (su içinde)	327 gr/100 mL, 40 °C (trihidrat) ; 184.3 gr/100 ml, 20 °C (hekzahidrat)
Çözünürlük ()	alkolde çok çözünür
Tehlikeler
Ana tehlikeler	oksitleyici, ısıtıldığında patlayabilir.
Parlama noktası	Yanıcı değildir.
	Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
	Bilgi kutusu kaynakları

Çinko nitrat formülü Zn(NO₃)₂ olan bir çinko bileşiğidir. Bu beyaz, kristal katı bileşik havadan çok nem çekerek sulanır ve genellikle hekzahidrat Zn(NO₃)₂•6H₂O formunda bulunmaktadır. Çinko nitrat su ve alkolde çözünür.

Eldesi ve reaksiyonları

Çinko nitrat genellikle çinkonun nitrik asitte çözündürülmesiyle elde edilir. Asitin derişimine bağlı olan bu reaksiyonda, derişik asit kullanılırsa amonyum nitrat oluşur:

Zn + 2 HNO₃ (seyreltik) → Zn(NO₃)₂ + H₂

4 Zn + 10 HNO₃ (derişik) → 4 Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3 H₂O

Çinko nitrat ısıtıldığında termal bozunmaya uğrayarak çinko oksit, azot dioksit ve oksijen oluşturur.

2 Zn(NO₃)₂ → 2 ZnO + 4 NO₂ + O₂

Kullanımı

Çinko nitratın büyük ölçüde kullanımı olmasa da laboratuvarlarda koordinasyon polimerlerinin elde edilmesinde kullanılmaktadır,[1] Kontrollü bozunmayla çinko oksite dönüşen çinko nitrat nanoteller içeren değişik ZnO esaslı yapıların üretimi için kullanılmıştır.[2]

Çinko nitrat kumaş boyamada mordan olarak kullanılabilir. Bu reaksiyona örnek olarak, çinko karbonat çökeleğinin reaksiyonu verilebilir:

Zn(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → ZnCO₃ + 2 NaNO₃.

Yararlanılan kaynaklar

Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (Kasım 2003). "Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands". Coordination Chemistry Reviews. 246 (1-2). ss. 145-168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.
Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (Eylül 2006). "Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires". Inorganic Chemistry. 45 (19). ss. 7535-7543. doi:10.1021/ic0601900.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (Kasım 2003). "Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands". Coordination Chemistry Reviews. 246 (1-2). ss. 145-168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.

[2] Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (Eylül 2006). "Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires". Inorganic Chemistry. 45 (19). ss. 7535-7543. doi:10.1021/ic0601900.