Sodyum tiyosiyanat
Sodyum tiyosiyanat (bazen sodyum sülfosiyanür olarak da adlandırılır) NaSCN formülüne sahip kimyasal bileşiktir. Bu renksiz sulangan tuz tiyosiyanat anyonunun ana kaynaklarından biridir. Bu haliyle, ilaçların ve diğer özel kimyasal maddelerin sentezinde bir öncül madde olarak kullanılmaktadır.[2] Tiyosiyanat tuzları tipik olarak siyanürün elementel kükürt ile olan reaksiyonuyla hazırlanır:
- 8 NaCN + S8 → 8 NaSCN
| Sodyum tiyosiyanat | |
|---|---|
 | |
 Sodyum katyonu |
 Tiyosiyanat anyonu (boşluk doldurma modeli) |
 | |
Sodyum tiyosiyanat | |
Diğer adlar Sodyum rodanür Sodyum sülfosiyanat Sodyum rodanat Tiyosiyanik asitin sodyum tuzu | |
| Tanımlayıcılar | |
| CAS numarası | 540-72-7 |
| PubChem | 516871 |
| EC numarası | 208-754-4 |
| ChEBI | 30952 |
| RTECS numarası | XL2275000 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| ChemSpider | 10443 |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | NaSCN |
| Molekül kütlesi | 81.072 g/mol |
| Görünüm | deliquescent renksiz kristaller |
| Yoğunluk | 1.735 g/cm3 |
| Erime noktası |
287 °C |
| Kaynama noktası |
307 °C (bozunur) |
| Çözünürlük (su içinde) | 139 g/100 mL (21 °C) 225 g/100 mL (100 °C) |
| Çözünürlük () | aseton, alkoller, amonyak, SO2de çözünür |
| Asitlik (pKa) | −1.28 |
| Tehlikeler | |
| GHS piktogramları |   |
| GHS İşaret sözcüğü | Tehlike |
| R-ibareleri | R20/21/22, R32, R36, R37, R38 |
| G-ibareleri | S22, S26, S36 |
| H-ibareleri | H302+312+332, H318, H412 |
| P-ibareleri | P261, P280, P301+312+330, P305+351+338+310 |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
| LD50 | 764 mg/kg (oral, sıçan)[1] |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar |
Sodyum siyanat Sodyum siyanür |
Diğer katyonlar |
Potasyum tiyosiyanat Amonyum tiyosiyanat |
| Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa) | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Sodyum tiyosiyanat ortorombik hücrede kristalleşir. Herbir merkezi Na+ katyonu, triatomik tiyosiyanat anyonu tarafından sağlanan üç kükürt ve üç azot ligandı ile çevrilidir.[3] Laboratuvarda genellikle Fe3+ iyonlarının varlığı için bir test olarak kullanılır.
Kimyasal sentez uygulamaları
Sodyum tiyosiyanat, alkil halojenürleri karşılık gelen alkil tiyosiyanatlara dönüştürmek için kullanılır. Yakından ilişkili reaktifler arasında, suda iki kat çözünürlüğe sahip olan amonyum tiyosiyanat ve potasyum tiyosiyanat bulunur. Gümüş tiyosiyanat da kullanılabilir; çözünmeyen gümüş halojenürlerin çökeltilmesi, çalışmayı basitleştirmeye yardımcı olur. İzopropil bromürün sıcak etanolik bir çözelti içerisinde sodyum tiyosiyanat ile işlenmesi, izopropil tiyosiyanatı verir.[4] Sodyum tiyosiyanatın protonlanması izotiyosiyanik asit verir, S=C=NH (pKa = −1.28).[5] Bu tür yerinde sodyum tiyosiyanattan üretilir; tiyoüre türevlerini elde etmek için organik aminlere eklenir.[6]
Kaynakça
- Sodyum tiyosiyanat, chemicalland21.com
- Schwan, A. L. (2001). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rs109.
- van Rooyen, P. H.; Boeyens, J. C. A. (1975). "Sodium thiocyanate". Acta Crystallographica. B31 (12): 2933-2934. doi:10.1107/S0567740875009326. Geçersiz
|doi-access=free(yardım) - Şablon:OrgSynth
- Chiang, Y.; Kresge, A. J. (2000). "Determination of the Acidity Constant of Isothiocyanic Acid in Aqueous Solution". Canadian Journal of Chemistry. 78 (12): 1627-1628. doi:10.1139/cjc-78-12-1627.
- Şablon:OrgSynth