Potasyum perklorat

Potasyum perklorat formülü KClO4 olan bir kimyasal bileşiktir. Diğer perkloratlar gibi, bu tuz da güçlü bir oksitleyici olup potansiyel olarak birçok organik maddeyle reaksiyona girer. Havai fişek, mühimmat kapsülleri ve primer patlayıcılarda yaygın bir oksitleyici olarak kullanılan katı ve renksiz kristallerden oluşan bu madde çeşitli şekilde itici yakıtlar, flaş bileşimleri, yıldızlar ve maytaplarda da kullanılmaktadır. Daha yüksek performanslı amonyum perklorat yerine çoğu kez ikame edilerek katı yakıtlı roket itici yakıtı olarak da kullanılmıştır . KClO4 alkali metal perkloratlar içerinde en düşük çözünürlüğe sahiptir(25 °C’deki 100 ml. suda 1.5 gr.).[3]

Potasyum perklorat
KClO4 3D top modeli
KClO4 boşluk doldurma modeli
Diğer adlar
Potasyum (VII) klorat; Perklorik asitin potasyum tuzu
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7778-74-7
PubChem 516900
EC numarası 231-912-9
UN numarası 1489
RTECS numarası SC9700000
SMILES
InChI
ChemSpider 22913
Özellikler
Molekül formülü KClO4
Molekül kütlesi 138.55 gr/mol
Görünüm renksiz/ beyaz kristal
Yoğunluk 2.5239 gr/cm3
Erime noktası

610 °C

Kaynama noktası

400 °C’de bozunur[1][2]

Çözünürlük (su içinde) 0.76 gr/100 mL (0 °C)
1.5 gr/100 mL (25 °C)[3]
4.76 g/100 mL (40 °C)
21.08 g/100 mL (100 °C)[4]
Çözünürlük () alkolde çok az çözünür
eterde çözünmez
Çözünürlük (etanol içinde) 47 mg/kg (0 °C)
120 mg/kg (25 °C)[4]
Çözünürlük (aseton içinde) 1.6 gr/kg[4]
Çözünürlük (etil asetat içinde) 15 mg/kg[4]
Termokimya
Standart formasyon entalpisi (ΔfHo298)
 -433 kJ/mol[5]
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚)
 -300.4 kJ/mol[4]
Tehlikeler
GHS piktogramları [2]
GHS İşaret sözcüğü Tehlike
R-ibareleri R9, R22
G-ibareleri S2, S13, S22, S27
H-ibareleri H271, H302[2]
P-ibareleri P220[2]
NFPA 704
0
1
1
OX
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
 Potasyum klorür
Potasyum klorat
Potasyum periyodat
Diğer katyonlar
 Amonyum perklorat
Sodyum perklorat
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Üretimi

KClO4 endüstride sodyum perklorat çözeltisinin KCl ile muamele edilmesiyle imal edilir. Bu tek yönlü çökelme reaksiyonunda NaClO4 çözünürlülüğüne göre KClO4 ‘ın sahip olduğu yaklaşık 100 kez düşük olan çözünürlülüğünden yararlanılır (25 °C’deki 100 ml. suda 209.6 gr.).[6]

NaClO4 + KCl → KClO4 + NaCl

Yararlanılan kaynaklar
  1. Benenson, Walter; Stöcker, Horst (2002). Handbook of Physics. Springer. s. 780. ISBN 0387952691. Erişim tarihi: 27 Mayıs 2014.
  2. Sigma-Aldrich Co., Potassium perchlorate. Retrieved on 2014-05-27.
  3. "Potassium Perchlorate MSDS". J.T. Baker. 16 Şubat 2007. 3 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 10 Aralık 2007.
  4. "Arşivlenmiş kopya". 27 Mayıs 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 20 Şubat 2015.
  5. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 0-618-94690-X.
  6. Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a06_483

Dış bağlantılar
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.